[题目]依据事实写出下列反应的热化学方程式.(1)在25 ℃.101 kPa下.1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 .(2)若适量的N2和O2完全反应.每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量.则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为 .(3)已知拆开1 mol H-H键.1 mol N-H� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】依据事实写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为________________________________________。

（3）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。

【答案】

（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.76kJ·mol-1

（2）N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) △H=+67.8 kJmol-1

（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJmol-1

【解析】

试题分析：（1） 1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1mol甲醇烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.76kJ·mol-1。

（2）每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) △H=+67.8 kJmol-1。

（3）焓变=反应物的键能-生成物的键能，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJmol-1。

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（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____________________________

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是____________________________

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________________

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________

【题目】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。

（2）操作A的名称为______________。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________________。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 __________________________________。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____________mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：_____________。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_____________________。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性条件下强。

【题目】下列推断正确的是

A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C. CO2， SO2排放到空气中都能形成酸雨，应严格控制排放

D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

【题目】最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是

A. 硬度比生铁低 B. 与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快

C. 在冷的浓硫酸中可钝化 D. 在潮湿的空气中不易生锈

【题目】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________

【题目】下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（）

A．都只由C、H、O三种元素组成

B．都是食物中的基本营养物质

C．都能发生水解反应

D．都能与银氨溶液发生银镜反应

【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________ mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是________。

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丙烷也称异丁烷

B．蔗糖和纤维素都属于高分子化合物

C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应

D．C3H6O2有3种同分异构体

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