题目内容
【题目】下列有关实验事实的解释中正确的是
选项 | 问题 | 解释 |
A | 实验室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Ba2+的中性溶液 | Fe3+水解呈酸性 |
B | 含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+ | 含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性条件下，可氧化Fe2+ |
C | 将氨气通入水中，形成的水溶液能导电 | 氨气是电解质 |
D | 在FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液变为棕黄色 | 发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ |
【答案】B
【解析】
试题分析：A、钡离子和硫酸根离子不能大量共存，A错误；B、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，B正确；C、氨气不能电离出离子，是非电解质，C错误；D、氯气过量，溴离子也被氧化，D错误，答案选B。
阅读快车系列答案【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5（其他条件相同）
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。
