Question

11．下列表述中正确的是（　　）

• A． 任何能使熵值增大的过程都自发进行
• B． 已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），则将2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
• C． 人类利用的能源都是通过化学反应获得的
• D． 1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，后者比前者放出的热量多

Answer 1

分析 A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，一般△S＞0的反应可自发进行；
B．为可逆反应，不能完全转化；
C．可直接从自然界或得太阳能、风能、水能等；
D．均生成1mol水，且醋酸电离吸热，中和反应为放热反应．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，一般△S＞0的反应可自发进行，如2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO为熵增的反应，常温不能自发进行，故A错误；
B．为可逆反应，不能完全转化，2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出热量小于Q kJ，故B错误；
C．可直接从自然界或得太阳能、风能、水能等，不需要经过化学变化，故C错误；
D．均生成1mol水，且醋酸电离吸热，中和反应为放热反应，则1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，后者比前者放出的热量多，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高考常见题型和高频考点，把握反应进行方向的判据、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．