题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol N2所含有的原子数为NA |
| B、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等 |
| C、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA |
| D、在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氮气为双原子分子，1mol氮气中含有2mol氮原子；
B．24g氧气和24g臭氧中都含有24gO原子，含有1.5mol氧原子；
C．氯化氢为双原子分子，标况下22.4L氯化氢的物质的量为1mol，含有2mol原子；
D．标准状况下，必须是1mol气体所占的体积约为22.4L．
B．24g氧气和24g臭氧中都含有24gO原子，含有1.5mol氧原子；
C．氯化氢为双原子分子，标况下22.4L氯化氢的物质的量为1mol，含有2mol原子；
D．标准状况下，必须是1mol气体所占的体积约为22.4L．
解答：
解：A．1mol氮气分子中含有2mol氮原子，所含有的原子数为2NA，故A错误；
B．24g氧气和24g臭氧中都含有24g氧原子，24g氧原子的物质的量为1.5mol，所以二者含有的氧原子数目相同，故B正确；
C．标况下22.4L氯化氢的物质的量为1mol，1mol氯化氢中含有2mol原子，所含的原子数为2NA，故C错误；
D．NA个任何分子的物质的量为1mol，标准状况下，物质的状态必须是气体，1mol该物质的体积才约占22.4L，故D错误；
故选B．
B．24g氧气和24g臭氧中都含有24g氧原子，24g氧原子的物质的量为1.5mol，所以二者含有的氧原子数目相同，故B正确；
C．标况下22.4L氯化氢的物质的量为1mol，1mol氯化氢中含有2mol原子，所含的原子数为2NA，故C错误；
D．NA个任何分子的物质的量为1mol，标准状况下，物质的状态必须是气体，1mol该物质的体积才约占22.4L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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| D、通常状况下，2.7g Al与足量的稀盐酸反应，生成H2的分子数为0.3NA |
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A、2H2O2
| ||||
B、2Al（OH）3
| ||||
| C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O | ||||
| D、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl |
用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（ ）
| A、硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| B、亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32- |
| C、氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- |
| D、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |
它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．
、HCOOH、CH3COOC2H5
原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大．已知X是迄今为止形成化合物最多的元素．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4．M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+ 离子半径逐渐减小．W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．据此回答：