Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、把100mL 3mol/L H₂SO₄与100mL H₂O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
• B、把200mL 3mol/L BaCl₂溶液与100mL 3mol/L KCl溶液混合后，所得溶液c（Cl^-）仍为3mol/L
• C、把100mL 20%的NaOH溶液与100mL H₂O混合后，所得溶液中NaOH的质量分数为10%
• D、把100g 20%的NaCl溶液与100g H₂O混合后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：A、密度不同的溶液的体积不能直接相加；
B、根据c（Cl^-）=

n(cl-)总

V总

来计算；
C、100mL 20%的NaOH溶液的密度大于水的密度；
D、混合后，溶液的质量为200g．

解答： 解：A、密度不同的溶液的体积不能直接相加，即100mL 3mol/L H₂SO₄与100mL H₂O混合后，溶液的总体积小于200mL，故硫酸的物质的量浓度变大于1.5mol/L，故A错误；
B、混合后，溶液中氯离子的总物质的量为n=0.2L×3mol/L×2+3mol/L×0.1L=1.5mol，故混合溶液中c（Cl^-）=

n(cl-)总

V总

=

1.5mol

0.3L

=0.5mol/L，故B错误；
C、100mL 20%的NaOH溶液的密度大于水的密度，故混合后溶液的质量大于200g，所得溶液中NaOH的质量分数不是10%，故C错误；
D、混合后，溶液的质量为200g，故所得溶液中NaCl的质量分数为w=

100g×20%

100g+100g

×100%=10%，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了溶液混合后物质的量浓度、质量分数的变化情况，应注意的是密度不同的溶液的体积不能直接相加，难度不大．