Question

M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ₂，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
• B、XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物
• C、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有有离子键
• D、由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ₂，分子XZ₂为共价化合物，且其中X为+4价、Z为-2价，则X位于第IVA族、Z位于第VIA族，X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为15，则Y最外层电子数是5，位于第VA族；
Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，则形成的化合物相对分子质量为17，为氨气，则Y是N元素、M是H元素，X为C元素、Z为O元素；
W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半，M、X、Y、Z四种元素质子数之和为22，则W质子数为11，是Na元素；
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．Na₂O₂为离子化合物；
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物含有离子键；
D．石墨能导电，可以作电极．

解答： 解：M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ₂，分子XZ₂为共价化合物，且其中X为+4价、Z为-2价，则X位于第IVA族、Z位于第VIA族，X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为15，则Y最外层电子数是5，位于第VA族；
Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，则形成的化合物相对分子质量为17，为氨气，则Y是N元素、M是H元素，X为C元素、Z为O元素；
W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半，M、X、Y、Z四种元素质子数之和为22，则W质子数为11，是Na元素；
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B．Na₂O₂中含有离子键和共价键，为离子化合物，故B错误；
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物含有离子键，如碳酸氢铵、碳酸铵，故C错误；
D．石墨能导电，可以作电极，所以由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极，故D正确．
故选D．

点评：本题侧重考查原子结构、物质结构、物质性质及元素周期律，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，注意过氧化钠中存在的化学键，会正确书写其电子式，题目难度不大．