题目内容
将40%（密度为1.43g/mL）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数将（ ）
| A、等于20% | B、小于20% |
| C、大于20% | D、无法确定 |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断．
解答：
解：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，
由质量分数=
×100%可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，
故选C．
由质量分数=
| NaOH的质量 |
| 溶液的质量 |
故选C．
点评：本题考查质量分数的有关计算，比较基础，关键是根据氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，判断等体积混合后溶液质量与原氢氧化钠溶液关系．
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A、
| ||
B、
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C、
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D、
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