题目内容

【题目】A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是（ ）

A. 46B. 66C. 115D. 49

【答案】B

【解析】

A3+微粒核外有46个电子，则A原子核外有49个电子，则质子数是49，由于质量数是115，所以中子数是115-49=66。

故选B。

练习册系列答案
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【题目】某厂废水中含KCN，其浓度为0.01molL﹣1 ， 现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符号表示）
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01molL﹣1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气mol．
（4）某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定．现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ．
（6）现取（3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为molL﹣1 （用含a、b的表达式表示）．

【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为 ， 实验中需要测量的数据是 ．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示． ①实验时放出气体的总体积是mL．
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞ ．
③解释反应速率变化的原因 ．

【题目】锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 ． 回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．
（2）电池正极反应式 ．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是 ．
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4 ， 反应的化学方程式为 ． K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 ．

【题目】如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： ．
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ， 当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ．
A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，
回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学式是： ．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

【题目】1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：
回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为 ．
（2）B到C的反应类型为 ．
（3）F的结构简式为 ．
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是 ， 最少的是 ． （填化合物代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为 ．
（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为 ．

【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素

T

X

Y

Z

W

原子半径（nm）

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合价

+1

+5﹣3

+7﹣1

+6﹣2

+3


（1）Z离子的结构示意图为 ．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是（填序号）． a．简单离子的半径 Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 ． 一段时间后，观察到试管中的现象是 ， 发生反应的离子方程式是 ．
（4）T，X两种元素形成XT5固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为 ．
（5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 ．
（6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似．试写出其结构式

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图1，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上电极反应为 ， 与电源正极相连的电极附近，溶液pH（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ， ．
（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣ ， 该钡试剂可以是 ．
A.BaCl2
B.Ba（NO3）2
C.BaCO3
（4）用以如图2装置电解饱和食盐水时a处收集到的气体是U型管左边铁棒附近滴入紫色石蕊颜色变化为 ， C为电源的极．B处导气管中产生的气体可用检验．
（5）电解足够长时间后发现相同条件下a出和b处产生的气体体积比接近2：1，此时将电源正负极互换则U型管内现象是 ．

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