题目内容
【题目】锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 ． 回答下列问题： 
（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．
（2）电池正极反应式 ．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是 ．
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4 ， 反应的化学方程式为 ． K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 ．
【答案】
（1）b；a
（2）MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2
（3）否；电极Li是活泼金属，能与水反应
（4）3MnO2+KClO3+6KOH 
3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1
【解析】解：（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，所以答案是：b；a；（2）MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2 ， 所以答案是：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；（3）因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，所以答案是：否；电极Li是活泼金属，能与水反应；（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4 ， 反应的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2 ， 反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，所以答案是：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．
【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ．
（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4 ， 前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣ ． I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为 ． 与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为（用含a的式子表示）． 
