Question

【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5﹣3	+7﹣1	+6﹣2	+3

（1）Z离子的结构示意图为 ．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是（填序号）． a．简单离子的半径 Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 ． 一段时间后，观察到试管中的现象是 ， 发生反应的离子方程式是 ．
（4）T，X两种元素形成XT5固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为 ．
（5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 ．
（6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似．试写出其结构式

Answer 1

【答案】
（1）
（2）b
（3）氢氧化钠遇水放热，增大了OH﹣离子的浓度，有利于氨气的逸出；白色沉淀生成；3NH3 ． H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）
（5）+3
（6）Cl﹣S﹣S﹣Cl
【解析】解：五种短周期元素，Y有+7、﹣1价，则Y为Cl，Z有+6、﹣2价，则Z为S元素；X有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故Y为N元素；W有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于Cl，故W为Al；T有最高正价+1，处于ⅠA族，原子半径小于N，故T为H元素，（1）S2﹣离子的结构示意图为 ，所以答案是： ；（2）a．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Z（S2﹣）＞Y（Cl﹣），故a错误； b．因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强，故b正确；
c．因为Cl比S元素的非金属性强，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：高氯酸＞硫酸，故c错误；
故选：b；（3）甲是由T、X两种元素形成的10e﹣分子，则甲为NH3 ， 乙是由Y、W两种元素形成的化合物，乙为AlCl3 ， 将氨水浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，氢氧化钠遇水放热，增大了OH﹣离子的浓度，有利于氨气的逸出，烧瓶中即有氨气放出，一段时间后，试管中发生反应：3NH3 ． H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 生成氢氧化铝沉淀，即有白色沉淀生成，
所以答案是：氢氧化钠遇水放热，增大了OH﹣离子的浓度，有利于氨气的逸出；白色沉淀生成；3NH3 ． H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；（4）T、X两种元素形成NH5固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，该化合物为NH4H，电子式为： ，
所以答案是： ；（5）由2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O可知，NO2中N元素的化合价+4价，NaNO3中N元素的化合价为+5价，由氧化还原反应中得失电子守恒可知M中N元素的化合价为+3价，
所以答案是：+3；（6）S2Cl2分子结构与双氧水分子相似，则其结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，
所以答案是：Cl﹣S﹣S﹣Cl．