CH3COOH的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．CH₃COOH的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

分析醋酸为弱电解质，部分电离应可逆号，据此解答．

解答解：醋酸为弱电解质，部分电离应可逆号，电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

点评本题考查了电解质电离方程的书写，明确电解质的强弱及电离方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

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13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	C．	氧化铜溶于盐酸：O^2-+2H⁺=H₂O
	D．	铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu²⁺=Al³⁺+Cu

14．在标准状况下有①6.72L CH₄，②3.01×10²³个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH₃）．下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是（　　）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子数①＞④＞③＞②

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维
	B．	没有水就没有生命
	C．	碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”
	D．	硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料

18．常温常压下，等质量的氧气和臭氧（O₃）原子数之比1：1，两气体的体积之比3：2．

5．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：
（1）粗食盐常含有少量 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：

提供的试剂：
Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）₂溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO₃溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去：取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净．
（2）现需要480mL1.00mol•L^-1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
②计算后，需称 NaCl的质量为29.3g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→E→F→C→D→A→G．
A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．称量时砝码生锈：偏高； B．溶解前烧杯内有水：无影响；
C．容量瓶洗涤后未干燥无影响； D．定容时仰视容量瓶刻度线：偏低．

12．在一定温度下，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（　　）

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

	A．	4-6 min时间段内Z的平均反应速率2.5×10^-3 mol/（L•min）
	B．	该温度下此反应的平衡常数K=1.44
	C．	达平衡后，升高温度，K减小，则正反应△H＞0
	D．	其他条件不变，再充入1.6 mol Z，达新平衡时Z的体积分数不变

9．0.2molCO（NH₂）₂（尿素）中含0.8mol氢原子，所含碳元素的质量是2.4g，含0.4N_A个氮原子．

10．下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是（　　）