题目内容

将铁屑溶于过量的稀盐酸，然后加入下列物质，再滴加2-3滴KSCN，溶液不变红．加入的物质是（　　）
A、氯水B、稀硫酸
C、双氧水D、硝酸钠
考点：铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铁与盐酸反应生成二价铁离子，三价铁离子遇硫氰酸根离子显红色，所以加入的物质应不具有强的氧化性，不能够氧化二价铁离子生成三价铁．
解答： 解：A．氯水中含有氯气具有强的氧化性，加入到溶液中发生离子反应：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故A不选；
B．稀硫酸不具有强的氧化性，不能够将二价铁氧化成三价铁，故B选；
C．双氧水具有氧化性，能够将二价铁氧化成三价铁，故C不选；
D．硝酸钠与溶液中过量的稀盐酸组成硝酸具有强氧化性，能够将二价铁氧化成三价铁，故D不选；
故选：B．
点评：本题考查了二价铁与三价铁离子的转化与检验，是高考的热点，明确不同价态铁的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2?6H2O转化为MgCl2?NH4Cl?nNH3（铵镁复盐），然后在脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为
 
．
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为
 
．
（4）工业上用MgC2O4?2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为
 
．
（5）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为
 
．当氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为：
 
．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为
 
．
下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A、甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
B、乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成
C、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液都能使蛋白质发生变性
D、聚丙烯的结构简式为
（1）FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
 
，（用化学式表示）
（2）Al2 （SO4）3溶液蒸干得到的固体物质是
 
．（用化学式表示）
（3）亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
 
，（用化学式表示）原因是
 
．（用方程式表示）
为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的①NH4NO3；②NaCl；③氨水；④NaOH（　　）
A、①②B、②③C、①③D、②④
将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（　　）
A、m＜nB、m＞n
C、m=nD、无法确定
已知Ba（NO3）2是电解质，在水溶液中电离成Ba2+和NO3-．
（1）请写出Ba（NO3）2在水溶液中的电离方程式．
（2）若将130.5g Ba（NO3）2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3-的物质的量为多少？
已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：①
 
②
 

（2）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、摩尔是七个基本物理量之一
B、1mol氢
C、摩尔是表示物质的数量单位
D、每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网