题目内容
8．下列过程中共价键被破坏的是（ ）| A． | 碘升华 | B． | 溴蒸气被木炭吸附 | ||
| C． | 食盐熔化 | D． | 电解水生成氢气和氧气 |
分析 一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答．
解答 解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B．木炭吸附是物理变化，故B错误；
C．食盐属于离子化合物，不存在共价键，故C错误；
D．水通电生成氢气和氧气，发生化学反应，存在共价键的断裂和形成，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别．
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19．
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大增大（填“增大”或“减小”）；
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.0430.043mol•L-1；
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=55时，Mn2+开始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-81.8×10-8mol•L-1，pH为1．
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大增大（填“增大”或“减小”）；（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.0430.043mol•L-1；
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=55时，Mn2+开始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-81.8×10-8mol•L-1，pH为1．
16．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态．
（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态．
| A． | ①④ | B． | ②③⑤ | C． | ①③④ | D． | ①②③④⑤ |
13．下列物质的性质比较，正确的是（ ）
| A． | 酸性：H2SO4＞HClO4 | B． | 碱性：NaOH＞KOH | ||
| C． | 非金属性：P＞S＞Cl | D． | 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物 | |
| C． | 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化 | |
| D． | 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒 |
17．下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | 用氯乙烷制备乙醇 | B． | 石油裂解制丙烯 | ||
| C． | 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 | D． | 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 |
18．
五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（ ）
五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（ ）| A． | W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低 | |
| B． | 五种元素均在元素周期表的s区 | |
| C． | 电负性和第一电离能均为：Y＞X＞W | |
| D． | 五种元素的单质所形成的晶体类型不相同 |