题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A．1.6gNH2-和1.5g—CH3含有的电子数均为NA

B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为0.1NA

C．氢氧化钠溶于与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA

D．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

练习册系列答案
相关题目

某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 (填仪器名称)

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么 。

②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是： 。

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。

异苯丙醛在工业上有重要用途，其合成流程如下：

（1）异苯丙醛被酸性高锰酸钾氧化后所得有机物的结构简式是____________。

（2）在合成流程上②的反应类型是____________，反应④发生的条件是____________，

（3）反应⑤的化学方程式为____________。

（4）异苯丙醛发生银镜反应的化学方程式为__________。

（5）D物质与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的名称是____________。D物质有多种同分异构体，其中满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有____________种。

某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是( )

A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性

B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pH

C．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c(OH-)=10-10mol/L

D．该工业废水中c(H+)＜c(OH-)

已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请回答下列问题：

Y

U

X

V

W

（1）Z元素在周期表中的位置__________，ZW3的水溶液可以净水的原因是__________（用离子方程式、结合文字说明）

（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）

（3）若将少量U的最简单氢化物与过量W的单质混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式__________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式__________。

（4）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，其反应的化学方程式为__________，若有1molX的单质参加反应，转移的电子数目为__________。

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应。

（1）反应I的总化学方程式为____________，反应I进行时应先通入的气体是____________，反应I产生的NH4Cl可用作____________。

（2）灼烧时发生反应的化学方程式为____________，若灼烧时生 成SO21.12×l06 L(标准状况下)，则转移电子____________mol．

（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为____________；

（4）副产品X的化学式是____________，在上述流程中可循环使用的物质是____________；

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为____________，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂____________(填编号)．

①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸

常温下，0.2mol•L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是( )

A．HA为强酸

B．该混合溶液pH=7.0

C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（ ）

实验

现象

解释或结论

A

加入FeCl3固体

溶液变成红褐色

FeCl3的水解程度变大

B

加入等体积水

溶液颜色变浅

c（Fe3+）变小

C

加入足量Fe粉

溶液颜色变浅绿色

2Fe3++Fe=3Fe2+

D

将FeCl3溶液微热

溶液变成红褐色

水解反应△H＞0

用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示（a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中）。

（1）写出通入H2这一极的电极反应_________，通入O2这一极的电极反应为_________。

（2）a为_________极，电极反应为_________ 。

（3）b为_________极，电极反应为_________。

（4）在25℃，当燃料电池中消耗 0.02g H2时，U形管中液体的体积为200mL（忽略实验过程中体积的变化）， 求此时U形管中溶液的pH。

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