题目内容
用惰性电极电解一定浓度的食盐水时，通过电子的物质的量与生成气体总物质的量的关系如图所示（不考虑氯气的溶解）．若电解结束时，通过电子总物质的量为4mol，电解后恢复至常温，溶液的体积为2L，则混合气体中氢气的物质的量为考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解氯化钠溶液，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，电极反应为：2H++2e-═H2↑，通过电子总物质的量为4mol，产生气体的物质的量是4mol，据此计算其中氢气的量．
解答：
解：电解氯化钠溶液，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，电极反应为：2H++2e-═H2↑，根据图示内容知道，当转移电子总物质的量为4mol，产生气体的物质的量是4mol，所以产生氢气和氯气都是2mol，故答案为：2．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，属于基本知识的考查，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
| A、0.1 mol?L-1 |
| B、0.2 mol?L-1 |
| C、0.4 mol?L-1 |
| D、0.8 mol?L-1 |
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后在电解后的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2可以恢复到原来的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）
| A、0.1mol |
| B、0.2mol |
| C、0.3mol |
| D、0.4mol |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
| B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 |
| C、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 |
将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示．回答下列问题：化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A、为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 |
| B、“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 |
| C、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 |
| D、汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素 |