题目内容


右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

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某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。

(1)氨催化氧化的化学方程式为__________________________________。

(2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为__________。

(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。

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练习册系列答案
相关题目

向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(　　)

A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失

下列物质中，含离子键的物质是(　　)，由极性键形成的极性分子是(　　)，由极性键形成的非极性分子是(　　)，由非极性键形成的非极性分子是(　　)。

A．CO2       B．Br2 

C．CaCl2    D．H2O

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O3能吸附有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V形，键角116.5°。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键：中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子分别各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

(1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键(填“σ”或“π”)。

(2)1919年，Langmuir提出等电子体的概念：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相等，各原子外层电子数之和相等，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近，根据等电子原理：下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________(填字母)。

A．H2O       B．CO2

C．SO2       D．BeCl2

(3)原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么O3分子有________对孤电子对。

(4)下列有关说法中正确的是________(填字母)。

A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近

B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

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下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　)

A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

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实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)

A．①是氨气发生装置  B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置  D．④是氨气收集、检验装置

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某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：

①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。

若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为____________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。

(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：

①装置B的作用是________________________________________________________________________；

②写出C中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________；

③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有________________________________________________________________________。

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C、D是同一周期的非金属元素。A原子的L层p轨道中有2个电子，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，D的元素符号是________；

(2)E的元素符号是________，它位于第________周期，它的核外电子排布式为___，在形成化合物时它的最高化合价为____________。

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