下列有关硝酸化学性质的叙述中.正确的是( ) A．浓.稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B．硝酸能与FeO反应.只表现氧化性 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 ★ ★★ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　)

A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

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相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是(　　)

①反应中氧化剂得到电子总数

②铜片消耗完所需时间

③反应后溶液中铜离子浓度(反应后溶液体积不变)

④反应生成气体的体积(同温、同压)

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

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练习册系列答案

相关题目

某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580，1 820，2 750，11 600。该元素氧化物的化学式最可能是(　　)

A．MO B．MO2

C．MO3 D．M2O3

答案　COS为直线形结构；CO为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构。

解析　COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构；CO与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。

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下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．H2O熔沸点高于H2S，HF熔沸点高于HCl

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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答案　氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；氮气分子中的N≡N键，键能很大，分子结构稳定，故氮气很稳定。

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右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

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下列推断正确的是(　　)

A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素(　　)

(2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素(　　)

(3)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(　　)

(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素(　　)

(5)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期(　　)

(6)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(　　)

(7)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(　　)

(8)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期(　　)

(9)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期(　　)

(10)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律(　　)

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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