Question

已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判断正确的是（　　）

• A、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
• B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
• C、元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
• D、电负性按X、Y、Z的顺序减小

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由于最高价含氧酸的酸性强弱与元素非金属性一致，同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，则非金属性Z＞Y＞X．
A．非金属性越强，阴离子还原性越弱；
B．非金属性越强，单质氧化性越强；
C．最高价含氧酸的酸性强弱与元素非金属性一致；
D．同周期自左而右，元素电负性增大．

解答： 解：由于最高价含氧酸的酸性强弱与元素非金属性一致，同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，则非金属性Z＞Y＞X．
A．非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序递减，故A错误；
B．非金属性越强，单质氧化性越强，故单质的氧化性按X、Y、Z的顺序递增，故B错误；
C．由上述分析可知，元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强，故C正确；
D．非金属性Z＞Y＞X，则原子序数Z＞Y＞X，同周期自左而右，元素电负性增大，故电负性按X、Y、Z的顺序增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查元素周期律，难度不大，明确同周期元素化合物递变规律即可解答，注意对基础知识的理解掌握．