题目内容
下表中评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| A | 少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3- | 正确 |
| B | 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br-+Ag+=AgBr↓ | 错误，溴乙烷属于非电解质 |
| C | Ca（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH反应： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | 错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1：2 |
| D | 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O | 正确 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．亚硫酸氢根离子的酸性大于苯酚，反应生成苯酚和亚硫酸根离子；
B．溴乙烷为非电解质，在溶液中不存在溴离子；
C．氢氧化钠不足，碳酸氢根离子部分反应；
D．氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钙的化学式组成．
B．溴乙烷为非电解质，在溶液中不存在溴离子；
C．氢氧化钠不足，碳酸氢根离子部分反应；
D．氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钙的化学式组成．
解答：
解：A．少量SO2通入苯酚钠溶液中，反应生成苯酚和亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-，该评价不合理，故A错误；
B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液，由于溴乙烷不是电解质，该反应无法进行，所以该评价合理，故B正确；
C．Ca（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH反应，碳酸氢根离子部分反应，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，该反应正确，评价不合理，故C错误；
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，反应生成硫酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，离子方程式书写错误，该评价不合理，故D错误；
故选B．
B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液，由于溴乙烷不是电解质，该反应无法进行，所以该评价合理，故B正确；
C．Ca（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH反应，碳酸氢根离子部分反应，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，该反应正确，评价不合理，故C错误；
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，反应生成硫酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，离子方程式书写错误，该评价不合理，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中关键是分析评价是否合理，为易错点．
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