Question

13．肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．反应时释放大量热并快速产生大量气体．已知在101kPa，298K时，1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624KJ/mol．又知：H₂O（g ）=H₂O （l）△H=-44kJ•mol^-1，若1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，则放出热量为712kJ．

Answer 1

分析 根据题中数据结合热化学方程式的意义书写该反应的热化学方程式；根据盖斯定律及热化学方程式计算出反应的热量．

解答 解：在101kPa（25℃时）时，已知1mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出624KJ的热量，则该反应的热化学方程式为：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液态水，1mol肼完全反应放出的热量为：624kJ+44×2kJ=712kJ，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624KJ/mol；712．

点评 本题考查了热化学方程式的书写、有关反应热的计算，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，热化学方程式的书写需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．