Question

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的c（OH^-），分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B 的关系为：A

 

B．[填＞或＜或=]
（2）室温时，将pH=5的H₂SO₄稀释10倍，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=

 

，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-） 等于C（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-） 等于水离子积常数与C（H⁺）的比值；
（2）稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离．

解答： 解：（1）氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）等于c（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）等于水离子积常数与C（H⁺）的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）=10^-9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，所以A：B=10^-4：1，所以A＜B，
故答案为：＜；
（2）将pH=5的H₂SO₄稀释10倍，溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小，所以两者之比为：2：1，稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释100倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：20，
故答案为：2：1；20：1．

点评：本题考查了弱电解质的电离、pH的计算等知识点，易错点是（2），注意当酸无限稀释时溶液中氢离子浓度要考虑水的电离，酸性溶液不能变为中性或碱性，为易错点．