题目内容
如图所示，隔板K可自由移动，向M中通入2molSO2（g）、1mol O2（g），N中通入1.5molH2（g）、1.5molI2（g），一定温度下分别建立平衡：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）、H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法不正确的是（ ）
| A、当隔板K不动时，M、N中反应均达到平衡状态 | ||
| B、改变温度，隔板K可停在左边2处 | ||
C、若隔板K停留在左边1处，则α（SO2）=α（O2）=
| ||
| D、达到平衡时，M、N中气体压强仍相等，且小于初始时的压强 |
考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A、M中对应的平衡左边气体系数大于右边，N中对应的平衡左右两边气体系数相等；
B、若M中气体全部转化为三氧化硫，则气体的总物质的量为2mol，M、N中气体的物质的量之比为2：3，体积之比为2：3，即隔板K停留在左边2处，根据可逆反应的不彻底性，这种情况不存在，即隔板K只能在0到左边2处某一位置停下；
C、隔板K停留在左边1处不动，根据相同压强下气体的体积之比等于其物质的量之比，n（M）n（N）=5：7，n（M）：3mol=5：7，n（M）=
，M中气体的差量为
mol，根据差量计算，参加反应的 n（O2）=
mol，α（O2）=
，投量之比等于反应计量系数比，则转化率相等，因此此时 α（SO2）=
；
D、初始投料时M、N的体积相等气体的物质的量相等，因此压强也相等，随着平衡的建立，M中气体的物质的量减小、N中气体的物质的量不变，隔板K向左移动，当K不再移动时反应达到平衡状态，气体的总体积不变物质的量减小则压强减小．
B、若M中气体全部转化为三氧化硫，则气体的总物质的量为2mol，M、N中气体的物质的量之比为2：3，体积之比为2：3，即隔板K停留在左边2处，根据可逆反应的不彻底性，这种情况不存在，即隔板K只能在0到左边2处某一位置停下；
C、隔板K停留在左边1处不动，根据相同压强下气体的体积之比等于其物质的量之比，n（M）n（N）=5：7，n（M）：3mol=5：7，n（M）=
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D、初始投料时M、N的体积相等气体的物质的量相等，因此压强也相等，随着平衡的建立，M中气体的物质的量减小、N中气体的物质的量不变，隔板K向左移动，当K不再移动时反应达到平衡状态，气体的总体积不变物质的量减小则压强减小．
解答：
解：A、M中对应的平衡左边气体系数大于右边，N中对应的平衡左右两边气体系数相等，当隔板K不动时，M、N中反应均达到平衡状态，故A正确；
B、若M中气体全部转化为三氧化硫，则气体的总物质的量为2mol，M、N中气体的物质的量之比为2：3，体积之比为2：3，即隔板K停留在左边2处，根据可逆反应的不彻底性，这种情况不存在，即隔板K只能在0到左边2处某一位置停下，故B错误；
C、隔板K停留在左边1处不动，根据相同压强下气体的体积之比等于其物质的量之比，n（M）n（N）=5：7，n（M）：3mol=5：7，n（M）=
，M中气体的差量为
mol，根据差量计算，参加反应的 n（O2）=
mol，α（O2）=
，投量之比等于反应计量系数比，则转化率相等，因此此时 α（SO2）=
，故C正确；
D、初始投料时M、N的体积相等气体的物质的量相等，因此压强也相等，随着平衡的建立，M中气体的物质的量减小、N中气体的物质的量不变，隔板K向左移动，当K不再移动时反应达到平衡状态，气体的总体积不变物质的量减小则压强减小，M、N中压强减小，故D正确；
故选B．
B、若M中气体全部转化为三氧化硫，则气体的总物质的量为2mol，M、N中气体的物质的量之比为2：3，体积之比为2：3，即隔板K停留在左边2处，根据可逆反应的不彻底性，这种情况不存在，即隔板K只能在0到左边2处某一位置停下，故B错误；
C、隔板K停留在左边1处不动，根据相同压强下气体的体积之比等于其物质的量之比，n（M）n（N）=5：7，n（M）：3mol=5：7，n（M）=
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D、初始投料时M、N的体积相等气体的物质的量相等，因此压强也相等，随着平衡的建立，M中气体的物质的量减小、N中气体的物质的量不变，隔板K向左移动，当K不再移动时反应达到平衡状态，气体的总体积不变物质的量减小则压强减小，M、N中压强减小，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡形成过程分析判断，气体压强变化和平衡移动的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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