题目内容
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（ ）
| A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL |
| B、当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L |
| C、参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g |
| D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，
A．加入的氢氧化钠可能中和未反应的硝酸；
B．根据电子转移守恒计算NO物质的量，结合气体不一定是标准状况判断；
C．利用极限法假定全为镁、全为铜计算判断；
D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
n（金属）．
向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
| 5.1g |
| 17g/mol |
A．加入的氢氧化钠可能中和未反应的硝酸；
B．根据电子转移守恒计算NO物质的量，结合气体不一定是标准状况判断；
C．利用极限法假定全为镁、全为铜计算判断；
D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
| 8 |
| 3 |
解答：
解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，
A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=
=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，即：消耗NaOH 溶液的体积V≥100mL，故A正确；
B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为：
=0.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，故B错误；
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为：3.6g＜m＜9.6g，故C正确；
D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
n（金属）=0.15mol×
=0.4mol，故D正确；
故选B．
向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
| 5.1g |
| 17g/mol |
A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=
| 0.3mol |
| 3mol/L |
B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为：
| 0.15mol×2 |
| 3 |
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为：3.6g＜m＜9.6g，故C正确；
D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
| 8 |
| 3 |
| 8 |
| 3 |
故选B．
点评：本题主要考查混合物有关计算，题目难度中等，试题综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题．
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同一溶液中相同物质的量浓度的下列离子，在电解池的阴极最先放电的是（ ）
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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．现有由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）
| A、3 mol/L |
| B、4 mol/L |
| C、5 mol/L |
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可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示．现有下列叙述：①a1=a2 ②a1＜a2 ③b1=b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大．则以上所述各项正确的组合为（ ）
| A、②④⑥⑧ | B、②④⑤⑦ |
| C、②③⑤⑦ | D、②③⑥⑧ |
正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA | 充电 |
| 放电 |
| A、a是电池的负极 |
| B、放电时，A-离子向b极移动 |
| C、放电时，负极的电极反应式是nC-e-+A-=CnA |
| D、充电时，电解质中的离子浓度保持不变 |
如图所示，隔板K可自由移动，向M中通入2molSO2（g）、1mol O2（g），N中通入1.5molH2（g）、1.5molI2（g），一定温度下分别建立平衡：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）、H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法不正确的是（ ）
| A、当隔板K不动时，M、N中反应均达到平衡状态 | ||
| B、改变温度，隔板K可停在左边2处 | ||
C、若隔板K停留在左边1处，则α（SO2）=α（O2）=
| ||
| D、达到平衡时，M、N中气体压强仍相等，且小于初始时的压强 |