题目内容
一定温度下将1mol SO3 放入1L的反应器内，当反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡时，容器内有0.6molSO2，此反应的平衡常数为多少．
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比．
解答：
解：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
开始 1mol 0 0
反应 0.6mol 0.6mol 0.3mol
平衡 0.4mol 0.6mol 0.3mol
SO3（g）、SO2（g）、O2（g）的平衡浓度分别 0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L，
平衡常数K=
=0.34mol/L，
则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
=2.94；
答：此反应的平衡常数为2，94；
开始 1mol 0 0
反应 0.6mol 0.6mol 0.3mol
平衡 0.4mol 0.6mol 0.3mol
SO3（g）、SO2（g）、O2（g）的平衡浓度分别 0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L，
平衡常数K=
| (0.3mol/L)2×0.15mol/L |
| (0.2mol/L)2 |
则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
| 1 |
| 0.34 |
答：此反应的平衡常数为2，94；
点评：本题考查了化学平衡常数的含义，它反映了反应物的转化程度，且只受温度的影响，与反应物、生成物的浓度无关，逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，题目较简单．
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