题目内容

Na2SO3是一种重要化工原料．
（1）向1.0moL/L的Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色．用离子方程式解释其原因
 
．
（2）工业上Na2SO3可用于吸收烟气中的SO2．将烟气通入1L 1.0mol/L的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO4的能力显著下降，应对吸收剂进行处理．
①当该吸收剂吸收了8.96L SO2（换算成标准状况），此时溶液中c（CO32-）：c（HSO3-）=
 
．
②如图为不同脱硫剂和不同浓度的Na2SO3对脱硫效率的影响．

下列说法中，正确的是
 
．
a．Na2SO3浓度越高脱硫效率越高
b．相同条件下，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高
c．对于相同浓度的Na2SO3溶液，温度越高脱硫效率越高
d．当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质只有NaHSO2
③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO2．加热再生的化学方程式是
 
．
考点：二氧化硫的污染及治理,盐类水解的应用
专题：元素及其化合物
分析：（1）亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子部分水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显示碱性；
（2）①计算出二氧化硫的物质的量，再根据反应方程式计算出反应后的溶液中c（CO32-）：c（HSO3-）；
②根据题干中两个图象的数据及曲线的变化进行判断；
③亚硫酸钠加热分解生成亚硫酸钠、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式．
解答： 解：（1）向1.0moL/L的Na2SO3溶液中，由于亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显示碱性，则滴加酚酞，溶液变为红色，反应的离子方程式为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，
故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
（2）①标况下8.96L SO2的物质的量为：
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，
1L 1.0mol/L的Na2SO3溶液中含有亚硫酸钠的物质的量为：1.0mol/L×1L=1mol，根据反应SO32-+H2O+SO2=2HSO3-可知，0.4mol二氧化硫与0.4mol亚硫酸钠完全反应生成0.8mol亚硫酸氢根离子，亚硫酸钠还剩余0.6mol，则此时溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.6mol：0.8mol=3：4，
故答案为：3：4；
②a．根据右边图象可知，时间相同时，Na2SO3浓度越高脱硫效率越高，故a正确；
b．根据左边图象可知，相同条件下，相同时间段，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高，故b正确；
c．根据题中图象可知，无法判断温度对脱硫效率的影响，故c错误；
d．当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质主要为NaHSO3，溶液中还有亚硫酸存在，故d错误；
故答案为：ab；
③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO2，亚硫酸钠加热分解的化学方程式为：2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O，
故答案为：2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O．
点评：本题考查了二氧化硫的污染及治理、盐的水解原理的应用等知识，题目难度中等，注意掌握二氧化碳的性质、污染及治理方法，明确盐的水解原理，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
（1）一定条件下，N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如右图所示，则1mol N2完全反应时的焓变为：
 
（用含Q1、Q2的代数式表示）．
（2）25℃，将a mol?L-1氨水与b mol?L-1盐酸等体积混合，使溶液显中性，则c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a、b的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常数    K=
 
．
（3）25℃，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-l AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从溶度积的角度解释产生沉淀的原因
 
，向反应后的浊液中继续加入0.1L0.0012mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
 
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
 
．
（已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16）
化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是
 
；表示物质中和热的是
 
（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1        
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5     
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
（2）根据2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
 
．
（3）如图是298K，101KPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
 
．
（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
 
．该反应若使用正催化剂，则会使图中过渡态对应的能量升高还是降低？
 
，理由是
 
；
（2）我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q
 
2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）恒温恒容下，2mol H2与2mol N2反应达到平衡时，N2为1.8mol，H2的转化率为
 
；
（4）由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为
 
．
如图是八种环状的烃类物质：

（1）金刚烷的一氯取代产物有
 
种，立方烷的二氯取代产物有
 
种．
（2）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
 
、
 
．
（3）以立方烷的一种属于芳香烃的同分异构体为起始物质，通过一系列反应可制得苯乙炔，写出有关化学方程式（所需的试剂自选）：
 
．
（1）有下列各组微粒或物质：
①CH4和C3H8       ②CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3

③12C和14C        ④⑤O2与O3
以上各微粒或物质中互为同位素的是
 
；互为同分异构体的是
 
； 互为 同系物的是
 
；属于同一种物质的是
 
．（用序号填写）
（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H2O和11.2LCO2（标准状况下）．则该烃的分子式：
 

（3）下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是
 

A．制备硝基苯的实验中，水浴加热可以较好的保持恒温条件．
B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用．
C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸．
D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液
E．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水．
已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气．又已知：
①N2（气）+2O2（气）═2NO2（气）△H=+67.7kJ/mol①
②N2H4（气）+O2（气）=N2（气）+2H2O（气）△H=-534kJ/mol②
（1）试写出肼与NO2反应的热化学方程
 
；
（2）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ．mol-1．则16g气态肼与足量的气态NO2反应生成氮气和液态水时放出的热量是
 
kJ．
A为某短周期非金属元素的单质，常用作电极材料及润滑剂．将其与铁片等如图I组装好，通电一段时间后，溶液颜色变浅，请回答：

（1）A极发生的电极反应式是
 
．
（2）停止通电，从图I装置中取出铁电极，用蒸馏水清洗干净后，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，如图Ⅱ所示．
①反应开始后的现象是
 
．
②若使反应速率减慢，可采取的操作是
 
（选填字母）．
a．加入少量水    b．加入少量CH3COONa固体    c．通入少量HCl气体
（3）已知在强碱性环境中，Fe（OH）3可与NaClO溶液作用而生成FeO42-．
①此反应的离子方程式是
 
，
②若反应中生成10mol水，则电子转移数是
 
mol．
第二届青奥会“幸福之门”火炬用铝合金材料制造．铝合金属于 （　　）
A、盐B、氧化物
C、纯净物D、混合物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网