题目内容

10．邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有-CH3和苯环的同分异构体有（　　）
A．6种B．5种C．4种D．3种

分析 据有机物属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环，则应含有-COO-官能团，则取代基分别为-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构，据此进行解答．

解答 解：由题目要求“属于酯类且分子结构中有-CH3和苯环”可知，邻甲基苯甲酸（）的同分异构体中应含有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-为苯环）的结构，有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3，
所以满足条件的有机物总共5种，
故选B．

点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度不大，明确同分异构体的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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2．制取氯乙烷最好的方法是（　　）
A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气、氯气反应
1．如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化以及检验反应生成物的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．

（1）实验装置中，不需要加热的位置是cd（填序号）．
a．A      b．B     c．C        d．D       e．E       f．F
（2）B处发生的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
（3）C处应出现的现象是白色粉末变成蓝色晶体，E处应出现的现象是产生砖红色沉淀，D处的作用是吸收水份以防止对后续反应的干扰．
（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．试推测该气体是H2．
18．在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-、HCO3-．取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．（已知氧化性：Cl2＞I2）
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是Fe3+、SO42-、CO32-、HCO3-，可能存在的离子是Na+．
（2）若步骤②中消耗0.02molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为0.2mol/L
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓．
5．将0.05mol某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有一个亚甲基，则该烃的结构（不考虑立体异构）最多有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
15．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．3，4，4-三甲基己烷B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯
C．2-乙基-1-戊烯D．2-乙基丁烷
2．高锰酸钾（KMnO4）是常用的氧化剂，广泛用于定量分析实验中，以某菱锰矿（主要成分MnCO3还含有SiO2、FeCO3、Al2O3等杂质）为原料制备KMnO4和Al（OH）3的工艺流程如图所示：

（1）“酸浸”过程中产生CO2，写出CO2的电子式．
（2）第一次“氧化”加入MnO2的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，写出该过程中发生反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）上述流程中可以循环利用的物质有CO2、KHCO3（写出化学式）
（4）“调节pH值”过程中发生反应的阳离子有H+、Fe3+、Al3+．
（5）第二次“氧化”需加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的K2S2O8溶液，且在加热条件下完成，写出反应的离子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;AgNO_{3}\;}}{△}$5SO42-+2MnO4-+16H+
（6）制取高锰酸钾最终采用“低温蒸干”的方法，试分析其原因高锰酸钾在高温下会分解．
（7）常温下，将156gAl（OH）3溶于1L水中，所得分散系中存在的动态平衡共有2个，该温度下Al（OH）3溶解度的计算式为：S=$\root{4}{\frac{1.3×10{\;}^{-33}}{27}}$mol•L-1，（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4）
19．磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2•H2O〕和磷灰石[Ca5F（PO4）3Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程．

部分物质的相关性质如表：
熔点/℃沸点/℃备注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性
SiF4-90-86易水解
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 吨．
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是：CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是：液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是：固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF
再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：产品纯度高．
20．LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法中不正确的是（　　）
A．乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作还原剂
B．LiH中两种微粒半径：H-＞Li+
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，则转移4mol电子
D．LiH溶于水的化学反应方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑

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