题目内容
2．微型银锌电池钮扣电池有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强 | |
| B． | 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 | |
| C． | Zn是负极，Ag2O是正极 | |
| D． | Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
分析 A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH-参加反应导致其浓度减小；
B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极沿导线流向正极；
C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极；
D．失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应．
解答 解：A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH-参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性减弱，故A错误；
B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；
C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C正确；
D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是溶解、过滤．
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②调整pH 的范围应该在3.7～6.0之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4•5H2O晶体分解．
（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol•L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确错误（填正确或错误），请说明原因根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率．
（5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显酸性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数大于0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是形成原电池；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②调整pH 的范围应该在3.7～6.0之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4•5H2O晶体分解．
（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol•L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确错误（填正确或错误），请说明原因根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率．
（5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显酸性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数大于0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是形成原电池；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分期得到A12O3、Na2SO3 | |
| B． | 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 | |
| C． | Ksp（BaSO4）=1.08×10-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3 | |
| D． | 0.1mo1•L-1CH3COOH溶液在稀释过程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将变小 |
17．下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是（ ）
| A． | PCl5 | B． | CCl4 | C． | NF3 | D． | NH4+ |
7．
如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是（ ）
如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是（ ）| A． | 该硫酸的浓度为18.4mol•L-1 | |
| B． | 配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需该硫酸50mL | |
| C． | 配制100g10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL量筒、天平 | |
| D． | 稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中 |
11．CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 1molCO（g）和1mol H2O（g）所具有的总能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的总能量 | |
| C． | 反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol-1 | |
| D． | 1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的热量 |
NH3•H2O
NH4++OH-．