Question

14．9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：
（1）A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；
（2）A、B的相对原子质量．

Answer 1

分析 令A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a-8），A的相对分子质量为b，其最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氢化物化学式为H_（8-a）A，结合A元素质量分数列方程，联立方程可得A元素相对分子质量，进而计算B的相对分子质量，A和B原子核中质子数与中子数相等，相对原子质量-质子数+中子数，求出各自的质子数，确定元素的种类以及他们在周期表中的位置．

解答 解：令A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a-8），A的相对分子质量为b，
A元素最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氢化物化学式为H_（8-a）A，结合A元素质量分数可得：$\frac{b}{8-a+b}$=94.1%，联立方程，解得b=32，A原子核中质子数与中子数相等，相对原子质量-质子数+中子数，所以质子数为16，在周期表中第三周期ⅥA族；
令B元素相对分子质量为n，9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，则$\frac{9.6}{32}$=$\frac{4.2}{n}$，解得n=14，B原子核中质子数与中子数相等，则B的质子数为7，为N元素，处于周期表中第二周期VA族，
答：（1）A为S，位于第三周期第Ⅵ族；B为N，位于第二周期，第Ⅴ族；
（2）A的相对原子质量为32；B的原子质量为14．

点评 本题考查元素推断、化学式有关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意掌握化学式中元素质量分数计算．