题目内容

17．下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是（　　）
A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH4+

分析 具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．它们具有相似的结构特征．

解答 解：SO42-含有5个原子，32个价电子，
PCl5、NF3原子数分别为6、4，都不是SO42-的等电子体；
NH4+含有5个原子，8个价电子，不是SO42-的等电子体；
CCl4含有5个原子，32个价电子，和SO42-互为等电子体．
故选：B．

点评 本题考查了等电子体，解答本题关键是充分理解等电子体的本质特征，难度中等，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案
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7．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下
（1）上述流程中可以循环使用的物质有MnO2、KOH（写化学式）
（2）生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择cd（填试剂代号），可用的发生装置为c（填装置代号）．
a．石灰石    b．浓盐酸    c．稀H2SO4d．纯碱
                   
（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体．证明晶体已洗涤干净的实验操作为取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）．
（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是生石灰或熟石灰，并写出相应的化学方程式CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓（或Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）．
（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称），用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
8．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式： （或）；
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1；
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；；
②写出m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
5．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为+1．
（2）常温下，用0.01mol•L-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：H2N2O2?HN202-+H+．
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+））＞c（N2022-）＞c（OH-）＞c（HN202-）＞c（H+）．
③b点时溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a点时溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+C（N2O22-）．
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{{O}_{2}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=3.0×10-4．
[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是（　　）
元素代号KLMQRTN
原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1
A．K、M、Q三元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生化学反应
B．元素L和N性质相似因为处于同一主族
C．在RCl2中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
D．氢化物沸点：H2Q＞H2T
2．微型银锌电池钮扣电池有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
9．现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等亚层，各亚层分别有1、3、5、…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有50 种元素；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是139；
（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于七 周期，IVA 族元素，原子的外围电子构型是7s27p2．
6．有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如
①标出下列有机物X中的手性碳原子：
②若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有消去反应．（只限一步转化）
7．下列说法正确的是（　　）
A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键
B．PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式
C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
D．CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子

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