题目内容
11．CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 1molCO（g）和1mol H2O（g）所具有的总能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的总能量 | |
| C． | 反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol-1 | |
| D． | 1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的热量 |
分析 A、考虑反应物和生成物的能量相对大小与反应的吸放热之间的关系；
B、根据反应热和物质具有能量的关系来回答判断；
C、由图可知，反应为放热反应；
D、考虑正反应反应热和逆反应反应热的关系
解答 解：A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故A错误；
B、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故B正确；
C、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，故C错误；
D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，所以1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要吸收41kJ的热量，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查化学反应中的能量变化与图象分析，明确反应热的表示方法、热化学反应方程式的书写即可解答，要明确正逆反应的反应热大小相等，符号相反．
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