题目内容

11．是一种医学中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

回答下列问题：
（1）A能与新制氢氧化铜发生反应生成砖红色沉淀，A的结构简式是CH3CHO．
（2）B的含氧官能团的名称是羧基，C+E→F的反应类型是取代反应．
（3）F的分子式是C10H10O4，该分子的最大质荷比为194．
（4）符合下列条件的有机物的同分异构体有3种，请写出一种的结构简式中的任意一种．
a．与F互为同分异构体b．含苯环c．属于二元羧酸d．苯环上只有一个取代基
（5）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（6）下列关于以上物质的叙述正确的是②（填序号）．
①1molD能与2molNaHCO3溶液反应
②E可与FeCl3溶液发生显色反应
③B物质与甲酸甲酯不能根据核磁共振氢谱来鉴别
④1molG最多能与5molH2发生加成反应．

分析 A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，
（1）根据上面的分析可知，A为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；
（2）根据B的结构简式，B的含氧官能团的名称是羧基，比C、E和F的结构简式可知，C、E发生取代反应生成F，故答案为：羧基；取代反应；
（3）根据F的结构简式可知，F的分子式是C10H10O4，该分子的相对分子质量为194，所以其最大质荷比为194，故答案为：C10H10O4；194；
 （4）根据条件a．与F互为同分异构体b．含苯环c．属于二元羧酸d．苯环上只有一个取代基，结合F的结构简式可知，符合下列条件的有机物的同分异构体为，共3种，
故答案为：3；中的任意一种；
（5）G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为，
故答案为：；
（6）①D中有羧基和酚羟基，羧基能与NaHCO3溶液反应，而酚羟基不能与NaHCO3溶液反应，所以1molD能与1molNaHCO3溶液反应，故①错误；
②E为，有酚羟基，所以E可与FeCl3溶液发生显色反应，故②正确；
③B为乙酸，有3种等效氢，甲酸甲酯只有2种氢，所以能根据核磁共振氢谱来鉴别它们，故③错误；
④根据G的结构简式可知，G分子中有一个苯环和一个碳碳双键，所以1molG最多能与4molH2发生加成反应，故④错误，
故选②．

点评 本题考查有机物的推断，为高考常见题型，综合考查学生分析问题的能力和化学知识的综合运用能力，题目难度中等，答题注意注意仔细审题，把握题给信息．

练习册系列答案
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1．一定温度下，将3mol PCl3和 1.5mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2?PCl5．各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.4mol．若此时再移走1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（　　）
A．0.4molB．0.2molC．0.2mol＜x＜0.4molD．＜0.2mol
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．镁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氯气通入水中：CI2+H2O═2H++CI-+CIO-
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
19．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A验证Br2的氧化性强于l2将少量溴水加入Kl溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
B探究石蜡油分解的产物含有烯烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氧化碳溶液中
C探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水溶加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
D验证Na能置换出醇烃基中的氢向一定量的无水乙醇中加入足量Na，测量生成气体的体积
A．AB．BC．CD．D
6．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某化学兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为K2FeO4化合物A与H2O反应的离子方程式为：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O
（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD
A．醋酸钠　　　 B．醋酸　 C．Fe（NO3）3　　 D．KOH
（5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响：取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．
16．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术．目前NH3已经被用作工业捕碳剂．下列物质中不能作为捕碳剂的是（　　）
A．B．H2NCH2CH2NH2C．（NH4）2CO3D．Na2CO3
3．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．
完成下列填空：
（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．
写出CH4与NOx反应的化学方程式．4NOx+xCH4→2N2+xCO2+2xH2O
（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．
前1S内平均反应速率v（N2）．2.2.7×10-4mol/（L•s）
第2S时的X值范围．30.6＞x＞25.2
（3）为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏．而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气．说明理由：熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2浓度较小，吸收SO2的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低
（4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量．写出此测定方法的离子方程式．5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法．先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用．可用作第一碱a．可用作第二碱cd．（选填编号）
a  NaOH        b  Mg（OH）2        c  石灰石         d  石灰．
20．SO2是重要的大气污染物，工业生产中产生的含SO2烟气必须脱硫后才能排放，脱去烟气中SO2的方法有多种，回答下列问题：
（1）“热解气还原法”：CO还原SO2生成S4和CO2，反应的化学方程式为8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2．
（2）“湿式吸收法”：利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．浓硫酸  C．Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是ab．
a．c（HSO3-＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小（设这个过程中溶液体积不变），当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L．
④“亚硫酸铵吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1所示，a点时n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1．
（3）“离子膜电解法”利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解，将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-═S+2H2O，阳极产生气体的化学式为O2．
1．下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是   （　　）
A．B．C．D．

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