题目内容

2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．镁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氯气通入水中：CI2+H2O═2H++CI-+CIO-
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．镁和盐酸反应生成氯化镁与氢气；
B．电荷不守恒；
C．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
D．反应生成硫酸钡和水．

解答 解：A．镁和盐酸反应，离子方程式：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误；
B．氯化铁溶液中加入铜片，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．氯气通入水中与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．酸溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应必须遵循客观事实，注意原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使溶液显碱性，所以酚酞显红色．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是BD．
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为右、左、左、右（填“左”、“右”或“不移动”）．
13．对甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：

（1）D中含有官能团的名称是羧基，A-B的反应类型为加成反应．
（2）G的结构简式为．
（3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体．
（4）丁香酚（）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是ACD（填序号）．
A．NaOH（aq）      B．NaHCO3（aq）     C．酸性KMnO4（aq）     D．FeCl3（aq）
（5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
10．下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型是：离子键、共价键，c元素10电子的氢化物的结构式为．
（2）写出e2d2的电子式为，
（3）用电子式表示bd2的形成过程．
（4）由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，工作一段时间后，电解质溶液的PH会减小（选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24L a单质（标准状况）时，转移的电子数为1.204×1023．
（5）d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是H2O（填化学式），原因是H2O分子间存在氢键．
（6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．
A．MnO2  B．FeCl3 C．Na2SO3 D．K2SO4
（7）已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在30～50之间，且b的质量分数为$\frac{6}{7}$．该化合物的分子式为C3H6．
17．今年春季，全国大范围的雾霾天气凸显出环境保护的重要性，为应对雾霾污染，改善空气质量，下列做法不合理的是（　　）
A．加强汽车治理和垃圾处理场的建设和监管
B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁能源改造工程
C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
7．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如图的实验方案．请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是SiO2（填化学式），沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化学式）；
（2）写出第④步反应的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（3）在操作Ⅰ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
14．对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下（反应条件未全部注明）

回答下列问题：
（1）反应①的条件为甲苯与液溴混合，用FeBr3作催化剂（或Br2/Fe），反应④的反应类型为取代反应．
（2）该过程中反应④⑦的作用是防止酚羟基被氧化．
（3）G的结构简式为．
（4）对羟基苯甲酸（）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式．
（5）F的同分异构体很多，其中符合下列条件的有3种．
①遇到FeCl3溶液出现特殊颜色；②能发生水解反应；③能发生银镜反应；④无-CH3结构．上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为．
11．是一种医学中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

回答下列问题：
（1）A能与新制氢氧化铜发生反应生成砖红色沉淀，A的结构简式是CH3CHO．
（2）B的含氧官能团的名称是羧基，C+E→F的反应类型是取代反应．
（3）F的分子式是C10H10O4，该分子的最大质荷比为194．
（4）符合下列条件的有机物的同分异构体有3种，请写出一种的结构简式中的任意一种．
a．与F互为同分异构体b．含苯环c．属于二元羧酸d．苯环上只有一个取代基
（5）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（6）下列关于以上物质的叙述正确的是②（填序号）．
①1molD能与2molNaHCO3溶液反应
②E可与FeCl3溶液发生显色反应
③B物质与甲酸甲酯不能根据核磁共振氢谱来鉴别
④1molG最多能与5molH2发生加成反应．
12．为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用的试剂合理的是（　　）
 选项实验目的 主要仪器 试剂 
 A 测定氨水的浓度 锥形瓶、滴定管、烧杯 氨水、1mol/L盐酸、甲基橙
 B 制备Fe（OH）3胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
 C 检验丙烯醛中的碳碳双键 试管、胶头滴管 丙烯醛、溴水
 D 配制100mL1mol/L硫酸 容量瓶、胶头滴管、10mL量筒、烧杯 18mol/L硫酸、蒸馏水
A．AB．BC．CD．D

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