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7．已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）
A．反应①的平衡常数K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
B．反应③的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小

分析 A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯固体不能代入K的表达式中；
B．由盖斯定律可知，①-②得到③；
C．升高温度，H2的浓度减小，可知升高温度平衡逆向移动；
D．恒温恒容时，若加入CuO，平衡不移动．

解答 解：A．反应①的平衡常数K1=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，故A错误；
B．由盖斯定律可知，①-②得到③，则反应③的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$，故B正确；
C．升高温度，H2的浓度减小，可知升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，△H＜0，故C错误；
D．恒温恒容时，若加入CuO，平衡不移动，H2的浓度不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K的表达式、反应与K的关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．11.7gB．23.4 gC．35.1gD．58.5
18．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图1：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接E接C；D接A；B接G；H接F．
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（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
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Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al3+物质的量为0.035mol．
15．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
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2．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E（g）+F（s）?2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示
 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
810℃54.0%ab
915℃c75.0%d
1000℃ef83.0%
①b＜f；②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正确的有（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个
12．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
A．B．C．D．
19．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1
据此推理所得到的下列结论中，正确的是（　　）
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B．等质量是石墨燃烧放热多
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16．钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体．

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A．Cl-、Br-、CO32-B．Br-、CO32-、Cl-C．CO32-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、CO32-

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