Question

11．如果Mg²⁺、M、Fe³⁺和Cl^-四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，M可能是（　　）

• A． CO${\;}_{3}^{2-}$
• B． NO${\;}_{3}^{-}$
• C． OH^-
• D． SO${\;}_{3}^{2-}$

Answer 1

分析 Mg²⁺、M、Fe³⁺和Cl^-四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，由电荷守恒确定M为阴离子，再结合离子的共存来解答．

解答 解：Mg²⁺、M、Fe³⁺和Cl^-四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，
阳离子与阴离子总数的关系为1×2+2×3＞1×2，
由电荷守恒可知，1×2+2×3=x×3+1×2，
则M为带2个单位负电荷的阴离子，
但Fe³⁺和CO₃^2-相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，
故选D．

点评 本题考查电荷守恒及离子的共存，明确溶液不显电性推断出M为阴离子是解答本题的关键，并注意发生的相互促进水解反应，题目难度中等．