题目内容

1．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（　　）
A．NO2B．Ba（OH）2C．Cl2D．CH3COONa

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，物质溶于水后能使水的电离程度增大，说明该溶液中有含有弱离子的盐，据此分析解答．

解答 解：A．NO2和水反应生成HNO3而抑制水电离，则水的电离程度减小，故A错误；
B．Ba（OH）2是强碱，Ba（OH）2电离出的OH-使溶液中c（OH-）增大而抑制水电离，故B错误；
C．Cl2和水反应生成HCl、HClO，这两种酸抑制水电离，故C错误；
D．CH3COONa中醋酸根离子水解而促进水电离，导致水的电离程度增大，故D正确；
故选D．

点评 本题以电解质的电离、二氧化氮及氯气和水的反应为载体考查水的电离，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．HClO的电子式：
B．质子数为94、中子数为145的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu
C．氯离子的结构示意图：
D．对二甲苯的结构简式：
12．化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下（如图1）：

则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度（℃）500700900
K1.001.472.40
①该反应的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为50%，生成CO的平均速率v （CO）为0.2mol/（L•min）．
②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有增加CO2的量、升高温度．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O?CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2 （标准状况下），电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
9．现有含FeC12杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KmnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7，
请回答下列问题
（1）本实验最适合的氧化剂X是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO    C．H2O2 D．KMnO4
（2）物质Y不可能是B．
A．CuO    B．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3
（3）除去Fe3+的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）：2Fe3++3Cu（OH）2═2Fe（OH）3+3Cu2+；．
（4）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能．（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（如能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
6．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（　　）
A．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2OB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C．4NH3+6NO$?_{△}^{催化剂}$5N2+6H2OD．NH3+HCl═NH4Cl
13．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（　　）
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.08mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.003mol/（L•s）D．v（NH3）=0.001mol/（L•s）
10．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：

I．合成：
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）仪器a的名称：球形冷凝管；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
（2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

（5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
A．41%     B．48%    C．55%      D．65%
11．我国在全球最先发现天然金属铀．下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（　　）
A．核电荷数为92B．质子数为143C．中子数为235D．核外电子数为235

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