题目内容
100mL 0.3mol/L 硫酸和50mL 0.6mol/L 硫酸混合后，混合溶液中硫酸的物质的量浓度为（假设混合溶液的体积等于被混合液体积之和）（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.45mol/L |
| C、0.4mol/L |
| D、0.6mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=cV计算出不同浓度硫酸的物质的量，进而计算出溶质的总物质的量，根据c=
计算混合后的物质的量浓度．
| n |
| V |
解答：
解：100mL 0.3mol/L 硫酸和50mL 0.6mol/L 硫酸混合后，n（H2SO4）总=0.1L×0.3mol/L+0.05L×0.6mol/L=0.06mol，
c（H2SO4）总=
=0.4mol/L．
故选C．
c（H2SO4）总=
| 0.06mol |
| 0.15L |
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
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下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A、3Fe+4H2O（g）
| ||||
| B、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | ||||
| C、Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O | ||||
D、Cu+2H2SO4（浓）
|
关于分离和提纯，下列说法正确的是（ ）
| A、分离就是提纯，只是不同说法 |
| B、将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯 |
| C、提纯必须进行分离 |
| D、分离是提纯方法的一种 |
在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2?2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）
| A、V（N2）=0.5mol/（L-min） |
| B、v（H2）=1.5mol/（L-min） |
| C、v（NH2）=1mol/（L-min） |
| D、v（N2）=1mol/（L-min） |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O |
| B、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O |
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下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（ ）
| A、钠与水的反应 |
| B、二氧化锰和浓盐酸加热反应 |
| C、过氧化钠和水的反应 |
| D、苏打和盐酸反应 |