题目内容

18．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+  Cl- Mg2+   SO42-  Cr2O72-
②pH=11的溶液中：CO32-  Na+  AlO2-   NO3-  S2-
③水电离的H+浓度为10-2mol/L的溶液中：Cl-   CO32-   NH4+  SO32- NO3-
④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+  Cl- Mg2+   S2O32-SO42-NH4+
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-Fe2+  Na+    NO3-SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+   Al3+   NO3-   Cl-
⑦能溶解铜粉的溶液：I- NO3-SO42-Fe3+   Al3+．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．②

分析 ①Cr2O72-为橙色；
②pH=11的溶液，显碱性；
③水电离的H+浓度为10-2mol/L的溶液，溶液显酸性；
④加入铝粉放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性；
⑥中性溶液不能大量存在Fe3+；
⑦能溶解铜粉的溶液，具有氧化性物质．

解答 解：①Cr2O72-为橙色，与无色不符，故错误；
②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；
③水电离的H+浓度为10-2mol/L的溶液，溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在CO32-、SO32-，故错误；
④加入铝粉放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在Mg2+、NH4+，酸性溶液中H+、S2O32-发生氧化还原反应，故错误；
⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，（NO3-）MnO4-、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；
⑥中性溶液不能大量存在Fe3+，故错误；
⑦能溶解铜粉的溶液，具有氧化性物质，不能存在还原性离子I-，且I-、Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛．己二酸的传统、绿色合成法原理分别如图1：

绿色合成流程如下：
在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（钨酸钠和草酸合成），34.0mL 30%的H2O2和磁子．室温下搅拌15-20min后，加入6.00g环己烯．搭好回流装置（见图2），继续快速剧烈搅拌并加热回流．反应过程中回流温度将慢慢升高，回流l.5h后，得到热的合成液．
注：①己二酸：白色晶体，熔点153.0-153.1℃，易溶于酒精；环己烯：无色液体，不溶于水，溶于乙醇．
②几种物质在水中的溶解度曲线如图3：
（1）对比传统与绿色制备的原理，传统制各方法被淘汰的主要原因是：浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境．
（2）绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是：环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率．
（3）抽滤时必须用到的仪器：抽气泵、安全瓶、吸滤瓶、布氏漏斗、橡胶塞、橡皮塞、导管等，指出吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同之处：吸滤瓶带有支管、吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚．
（4）从热合成液中分离得到己二酸固体的步骤：冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥，称量．请你选择合适的洗涤剂：B．
A．蒸馏水    B．冰水混合物    C．乙醇    D．滤液
（5）回收未反应完的环己烯的方法是：分液；
（6）用毛细管分别取传统法和绿色法制备产品的酒精溶液，分别点于离滤纸条末端1cm处，做层析实验，显色后如图4所示：由实验可知：传统法制得的产品纯度比绿色法高．
9．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：A＞BB．原子序数：A＞B
C．离子半径：A2+＜B3+D．质量数：A＞B
6．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤　  B．升华    C．蒸馏     D．结晶     E．萃取      F．分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．
（2）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用D．
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用C．
（4）从溴水中提取溴，用E．
（5）除去NaCl晶体中混有的少量碘单质，用B．
（6）分离水和汽油的混合物，用F．
13．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）④计算所需要KCl 的质量为7.5g；
（2）实验的先后顺序应为④②⑤①③（填写序号）；
（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是玻璃棒引流；
（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是避免加水超过刻度线；
（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是玻璃棒搅拌．
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是B
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，俯视刻度线
C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线．
3．下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是ACD，偏小的是BF，无影响的是E．（选填字母）
A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化．
B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长．
C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数．
D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容．
E．转移溶液前，容量瓶内有水珠．
F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线．
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
A．③⑥⑦B．①②⑤C．②④⑥D．①②④⑤
7．（1）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 KJ/mol．
（2）铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．现用氯化铜晶体（CuCl2•2H2O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl2•2H2O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表
金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
请回答下列问题：
①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好？H2O2好，不引入杂质离子；该反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
②溶液II中除Cu2+外，还有Fe3+金属离子，如何检验其存在取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液．变为血红色，则说明有Fe3+，若溶液不变为血红色则说明没有Fe3+．
③物质Y不能为下列的ef
a．CuO  b．Cu（OH）2  c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3 e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．50mL18.4mol．L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．某密闭容器盛有0.1molNA和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA
C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
D．常温下1L0.1mol．L-1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网