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8．己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛．己二酸的传统、绿色合成法原理分别如图1：

绿色合成流程如下：
在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（钨酸钠和草酸合成），34.0mL 30%的H2O2和磁子．室温下搅拌15-20min后，加入6.00g环己烯．搭好回流装置（见图2），继续快速剧烈搅拌并加热回流．反应过程中回流温度将慢慢升高，回流l.5h后，得到热的合成液．
注：①己二酸：白色晶体，熔点153.0-153.1℃，易溶于酒精；环己烯：无色液体，不溶于水，溶于乙醇．
②几种物质在水中的溶解度曲线如图3：
（1）对比传统与绿色制备的原理，传统制各方法被淘汰的主要原因是：浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境．
（2）绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是：环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率．
（3）抽滤时必须用到的仪器：抽气泵、安全瓶、吸滤瓶、布氏漏斗、橡胶塞、橡皮塞、导管等，指出吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同之处：吸滤瓶带有支管、吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚．
（4）从热合成液中分离得到己二酸固体的步骤：冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥，称量．请你选择合适的洗涤剂：B．
A．蒸馏水    B．冰水混合物    C．乙醇    D．滤液
（5）回收未反应完的环己烯的方法是：分液；
（6）用毛细管分别取传统法和绿色法制备产品的酒精溶液，分别点于离滤纸条末端1cm处，做层析实验，显色后如图4所示：由实验可知：传统法制得的产品纯度比绿色法高．

分析 （1）浓硝酸具有强腐蚀性，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境；
（2）环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率；
（3）依据抽滤装置选择仪器，吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同为：吸滤瓶带有支管，吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚；
（4）溶液中得到溶质固体的方法是冷却结晶，抽滤，洗涤，己二酸易溶于酒精，溶解度随温度变化较大，要减小因洗涤导致的损失；
（5）环己烯不溶于水，采取分液方法进行分离回收；
（6）层析实验分析如图变化可知，用传统法进行层析实验，无斑点，绿色法制备有斑点，说明传统法得到产品的纯度大；

解答 解：（1）反应中硝酸将环己醇氧化为己二酸、过氧化氢将环己烯氧化为己二酸，均起氧化剂作用；与绿色制备相比，浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境，
故答案为：浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境；
（2）由于环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率，合成时必须快速剧烈搅拌，
故答案为：环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率；
（3）抽滤时必须用到的仪器：抽气泵、安全瓶、吸滤瓶、布氏漏斗，橡胶塞、橡皮塞、导管等，吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同之处为：吸滤瓶带有支管、吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚，
故答案为：布氏漏斗，吸滤瓶带有支管、吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚；
（4）从热合成液中分离得到己二酸固体的步骤为冷却结晶，己二酸易溶于酒精，用酒精洗涤会溶解而损失较大，其溶解度随温度变化较大，用冰水混合物洗涤，可以减小因洗涤导致的损失，
故答案为：冷却结晶，B；
（5）由于环己烯不溶于水，可以采取分液方法进行分离回收，所用的主要仪器为分液漏斗，
故答案为：分液；
（6）层析实验分析如图变化可知，用传统法进行层析实验，无斑点，绿色法制备有斑点，说明传统法得到产品的纯度大，
故答案为：传统法制得的产品纯度比绿色法高；

点评 本题考查有机物的制备实验，涉及对反应原理的分析、仪器的识别、物质分离提纯、对操作与装置的分析评价、产率计算等，难度中等．

练习册系列答案
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3．根据图回答以下问题：
（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
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4．下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（　　）
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C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
1．1mol H2和0.5mol Cl2所含的分子数（　　）
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3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

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通过上述现象即可证明该固体是氯化铵．
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A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．②

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