Question

13．在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=0.8mol/L，下列结论正确的是（　　）

• A． 反应达平衡时，A的转化率为80%
• B． A的初始物质的量为2mol
• C． 反应到达平衡时，放出的热量是2a KJ
• D． 15min时，v_正=v_逆=0

Answer 1

分析 15min时达到平衡，若测得第15min时c（B）=0.8mol/L，由图可知，纵坐标为c（B）与c（A）的比，15min时比值为2，可知c（A）=0.4mol，则
        2A（g）?B（g）+C（g）
开始  n              0           0
转化 1.6          0.8          0.8
平衡 0.4          0.8           0.8
A．转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%；
B．结合n=cV计算；
C．物质的量与热量成正比；
D．平衡时，正逆反应速率相等，为动态平衡．

解答 解：15min时达到平衡，若测得第15min时c（B）=0.8mol/L，由图可知，纵坐标为c（B）与c（A）的比，15min时比值为2，可知c（A）=0.4mol，则
        2A（g）?B（g）+C（g）
开始  n              0           0
转化 1.6          0.8          0.8
平衡 0.4          0.8           0.8
A．反应达平衡时，A的转化率为$\frac{1.6}{1.6+0.4}$×100%=80%，故A正确；
B．A的初始物质的量为2L×（1.6+0.4）mol/L=4mol，故B错误；
C．由热化学方程式可知，2molA反应放出热量为akJ，则反应到达平衡时，放出的热量是1.6mol/L×2L×$\frac{a}{2}$ kJ=1.6akJ，故C错误；
D.15min时，为平衡状态，则v_正=v_逆≠0，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度随时间变化曲线，为高频考点，把握图中浓度的变化、平衡三段法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．