题目内容
18．某有机物结构为
，以下关于它的叙述正确的是（ ）| A． | 其一氯代物有2种 | B． | 其二氯代物有5种 | ||
| C． | 其分子式为C10H14 | D． | 它常温下为气态 |
分析 由结构可知分子式，分子中含CH、CH2两种H，为多于4个碳原子的烃，以此来解答．
解答 解：A．由结构可知，分子中含2种H，则其一氯代物有2种，故A正确；
B.2个Cl均为亚甲基上有1种，2个Cl分别在不同C上有5种，如图
，共6种，故B错误；
C．由结构可知分子式为C10H16，故C错误；
D．为多于4个碳原子的烃，常温下可能为液态，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、对称性、同分异构体为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）
| A． | 晶体硅是光纤制品的主要化学成分 | B． | 合金至少含两种以上的金属元素 | ||
| C． | 胶体可产生丁达尔效应 | D． | 石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯 |
9．
NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）| A． | NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 | |
| B． | NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 | |
| C． | NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 | |
| D． | 图中所涉及的反应均为氧化还原反应 |
6．Mg（OH）2可用作塑料的阻燃剂．现以某矿石（主要成分为3MgO•2SiO2•2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）为原料生产，其工艺流程如下：
已知：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
表2原料价格表
回答下列问题：
（1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为将矿石粉碎（任写一条）．该过程H2SO4适当过量的目的是使固体充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
（2）工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质．试剂A的最佳选择是漂液（或NaClO），写出其发生反应的离子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为4.7≤a＜9.1，滤渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（4）向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离子沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，该过程温度不宜过高的原因是氨水受热分解．
（5）实际生产中，可由Mg（OH）2为原料制备单质镁，简述制备方法Mg（OH）2与盐酸反应生产MgCl2，蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2•6H2O晶体，在HCl气流中加热失水得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2制取金属Mg．
已知：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 7.6 | 1.9 | 3.4 | 9.1 |
| 完全沉淀的pH | 9.6 | 3.2 | 4.7 | 11.1 |
| 物质 | 价格（元•吨-1） |
| 漂液（含25.2% NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
（1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为将矿石粉碎（任写一条）．该过程H2SO4适当过量的目的是使固体充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
（2）工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质．试剂A的最佳选择是漂液（或NaClO），写出其发生反应的离子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为4.7≤a＜9.1，滤渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（4）向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离子沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，该过程温度不宜过高的原因是氨水受热分解．
（5）实际生产中，可由Mg（OH）2为原料制备单质镁，简述制备方法Mg（OH）2与盐酸反应生产MgCl2，蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2•6H2O晶体，在HCl气流中加热失水得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2制取金属Mg．
13．
在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=0.8mol/L，下列结论正确的是（ ）
在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=0.8mol/L，下列结论正确的是（ ）| A． | 反应达平衡时，A的转化率为80% | |
| B． | A的初始物质的量为2mol | |
| C． | 反应到达平衡时，放出的热量是2a KJ | |
| D． | 15min时，v正=v逆=0 |
4．n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{n}{98}$moL | B． | $\frac{7n}{98}$moL | C． | $\frac{4n}{98}$moL | D． | $\frac{4n}{32}$moL |
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4NA | |
| B． | 0.5 mol 甲基中电子数为5NA | |
| C． | 在反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5NA | |
| D． | 常温常压下，22.4 L N2H4中N-H键数为4NA |
；化合物BA4的电子式为
．