题目内容
3．以惰性电极电解足量的CuSO4 溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.02mol，则阴极上析出固体的质量为（ ）| A． | 0.64g | B． | 1.28g | C． | 2.56g | D． | 5.12g |
分析 以惰性电极足量电解CuSO4溶液，在阳极上氢氧根离子放电生成氧气物质的量为0.02mol，阴极上铜离子得到电子析出金属铜，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，以此来解答．
解答 解：以惰性电极足量电解CuSO4溶液，由阳极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.02mol气体时转移0.08mol电子，由电子守恒可知，阴极上Cu2++2e-=Cu，则生成Cu为$\frac{0.08mol}{2}$×64g/mol=2.56g，
点评 本题考查电解原理及计算，为高频考点，把握发生的电极反应、电解原理为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．
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12．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol•L-1的溶液，然后向溶液中滴加1mol•L-1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40mL，则该合金中钠的质量为（ ）
| A． | 0.23 g | B． | 0.46 g | C． | 0.69 g | D． | 0.92 g |
13．
在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=0.8mol/L，下列结论正确的是（ ）
在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=0.8mol/L，下列结论正确的是（ ）| A． | 反应达平衡时，A的转化率为80% | |
| B． | A的初始物质的量为2mol | |
| C． | 反应到达平衡时，放出的热量是2a KJ | |
| D． | 15min时，v正=v逆=0 |
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4NA | |
| B． | 0.5 mol 甲基中电子数为5NA | |
| C． | 在反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5NA | |
| D． | 常温常压下，22.4 L N2H4中N-H键数为4NA |
18．49g的H2SO4所含氧原子的物质的量是（ ）
| A． | 2 mol | B． | 3.5 mol | C． | 0.5 mol | D． | 1 mol |
；化合物BA4的电子式为
．
15．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．
（1）实验四的滤液中c（Fe2+）=1.5 mol/L．
（2）原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| M（粉末样品）/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
| M（反应后剩余固体）/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
（2）原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．
12．下列属于纯净物的是（ ）
| A． | 水玻璃 | B． | 漂白粉 | ||
| C． | 盐酸 | D． | 氧元素质量分数为50%的SO2 |