题目内容

4．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度的大小关系是（　　）
A．大于B．等于C．小于D．不能确定

分析 Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大．

解答 解：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，所以前者小于后者，
故选C．

点评 本题考查了水的电离平衡的影响因素分析，注意水的电离过程是吸热过程，题目较简单．

练习册系列答案
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14．下列图示正确的是（　　）
A．①②③B．②③④⑤C．②⑤D．①②③④⑤
15．良好的生态环境可以提升生活质量．
①近几年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是d（填字母）．
a．SO2   b．NO2     c．CO2    d．PM2.5
②pH＜＜的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的CaCO3或CaO，可以大大减少燃物产物中SO2的量．
③天然水中杂质较多，常需加入ClO2，明矾等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是杀菌消毒；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
12．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol•L-1的溶液，然后向溶液中滴加1mol•L-1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40mL，则该合金中钠的质量为（　　）
A．0.23 gB．0.46 gC．0.69 gD．0.92 g
19．下列各组固体物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是哪一组（　　）
A．NaNO3和KClB．CuO和木炭粉C．CaCO3和NaClD．BaSO4和AgCl
9．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应
16．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
XYZ
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液SiO2稀盐酸
③O2SH2
④FeCl3溶液Fe稀硫酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
13．在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=0.8mol/L，下列结论正确的是（　　）
A．反应达平衡时，A的转化率为80%
B．A的初始物质的量为2mol
C．反应到达平衡时，放出的热量是2a KJ
D．15min时，v正=v逆=0
15．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．
实验序号①②③④
M（粉末样品）/g0.901.803.607.20
M（反应后剩余固体）/g00.642.486.08
（1）实验四的滤液中c（Fe2+）=1.5 mol/L．
（2）原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．

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