Question

现将浓度相等、体积分别为V₁、V₂的CH₃COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V₁+V₂=50mL）．下列叙述错误的是（　　）

• A、实验的环境温度低于22℃
• B、P点的混合溶液的pH=7
• C、混合溶液的导电能力：M＞N
• D、若将CH₃COOH改为HCl，P点温度高于28℃

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、图象分析，加入10ml醋酸温度为22°C，说明当未加入醋酸时温度低于22°C；
B、P点是醋酸和氢氧化钠溶液体积都是25ml，恰好完全反应，生成醋酸钠溶液中水解显碱性；
C、M点是氢氧化钠多，N点是醋酸多，醋酸是弱电解质部分电离；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程吸热分析．

解答： 解：A、图象分析，加入10ml醋酸反应后，温度为22°C，说明当未加入醋酸时温度低于22°C，实验的环境温度低于22℃，故A正确；
B、P点是醋酸和氢氧化钠溶液体积都是25ml，恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根离子水解显碱性，此时P点温度为28°C，溶液PH不一定等于7，故B错误；
C、M点是氢氧化钠多，N点是醋酸多，醋酸是弱电解质部分电离，混合溶液的导电能力：M＞N，故C正确；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程吸热，若将CH₃COOH改为HCl，反应放热多，P点温度高于28℃，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了酸碱中和反应的过程分析和热量变化判断，注意弱电解质存在电离平衡时吸热过程，掌握基础是关键，题目难度中等．