Question

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							①	②
3	③					④	⑤
4	⑥						⑦

（1）按下列要求写出其化学式：元素①的氢化物分子

 

；元素②的单质分子

 

．
（2）表中③、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是

 

（填碱的化学式）．
（3）写出实验室制备元素⑤的单质的反应化学方程式

 

（4）写出元素⑤的单质分子与元素⑦的钠盐反应的化学方程式

 

若向反应后的溶液中加入四氯化碳，充分振荡，现象为

 

（5）写出元素⑤的单质分子与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置可知，①为F、②为Ne、③为Na、④为S、⑤为Cl、⑥为K、⑦为Br；
（1）氟元素氢化物为HF；稀有气体为单原子分子；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；
（4）氯气与溴化钠反应生成溴单质与氯气；向反应后的溶液中加入四氯化碳，四氯化碳萃取溶液中的溴；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①为F、②为Ne、③为Na、④为S、⑤为Cl、⑥为K、⑦为Br；
（1）氟元素氢化物为HF；②为Ne，单原子分子，分子化学式为Ne，故答案为：HF；Ne；
（2）金属性K＞Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞NaOH，故答案为：KOH；
（3）实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（4）氯气与溴化钠反应生成溴单质与氯气，反应方程式为：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，向反应后的溶液中加入四氯化碳，四氯化碳萃取溶液中的溴，溶液分层，有机层在下层且呈橙色，
故答案为：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl；溶液分层，有机层在下层且呈橙色；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固．