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已知：（1）P4（s，白磷）+ 5O2(g) == P4O10（s） △H1＝－2983．2 kJ/mol
（2） 
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________ 。 相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
P4（s，白磷）==4P(s,红磷) △H＝－29．2kJ/mol；红磷；低
练习册系列答案
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（2013?重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ?mol-1；
P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ?mol-1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ?mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ?mol-1．下列叙述正确的是（　　）
碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳元素在周期表中的位置是
 
，其原子核外通常未成对电子数为
 
个．
（2）已知2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）反应中，被破坏的化学键有
 
．
a．离子键      b．极性共价键   c．非极性共价键
（3）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为
 
．
（4）下列叙述正确的有
 
（填序号），
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应．

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知

P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)              △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)             △H＝－2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是（      ）

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol

 

（1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 （        ）

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol－1

 C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）      ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol－1

（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  

②  P（s，红磷）+  5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s)    ΔH＝—738.5kJ·mol－1-

则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）

 

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