题目内容
11．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）| A． | 上述反应是放热反应 | |
| B． | 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 | |
| C． | 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） | |
| D． | 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol |
分析 由发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高到+5价，以此来解答．
解答 解：A．“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，可知该反应为放热反应，故A正确；
B．由反应可知，KClO3为氧化剂，P为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6，故B错误；
C．生成物中有P2O5白色固体小颗粒（烟），其吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾），故C正确；
D．P元素的化合价由0升高到+5价，则消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×（5-0）=15mol，故D正确；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，明确信息及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3 ②（NH4）2SO4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药 ⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（ ）
| A． | ③④⑤⑥⑦ | B． | ①②⑦ | C． | ①④⑤⑥ | D． | ①④⑦ |
2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
| A． | pH=7的溶液一定是中性 | |
| B． | 若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应 | |
| C． | c（H+）＜c（OH-）的溶液一定呈碱性 | |
| D． | 在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性 |
6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO不能大量共存 | |
| C． | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O | |
| D． | 向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个 |
16．将0.2mol•L-1的H2S溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所的溶液中各离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+） | B． | c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（OH-） | ||
| C． | c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-） | D． | c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+） |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为H2O和D2O的性质相同 | |
| B． | 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等 途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O，途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2 | |
| C． | PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 | |
| D． | 氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 |
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2- | |
| B． | 氯化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| C． | NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
1．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑，有关说法正确的是（ ）
| A． | C被还原 | B． | C发生氧化反应 | C． | ZnCO3被氧化 | D． | ZnCO3是还原剂 |