题目内容
16．在高锰酸钾的催化下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应获得肼以及两种盐，写出该化学方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．分析 依据题意可知尿素与次氯酸钠在碱性环境下反应生成肼、氯化钠和碳酸钠，据此书写方程式．
解答 解：在高锰酸钾的催化下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应获得肼以及两种盐，反应的化学方程式为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；
故答案为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
点评 本题考查了化学方程式的书写，依据题干确定反应物与生成物是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO不能大量共存 | |
| C． | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O | |
| D． | 向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个 |
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g | |
| B． | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA | |
| C． | 1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10 | |
| D． | 1mol Na2CO3晶体中含 CO${\;}_{3}^{2-}$离子数小于1 NA |
4．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（ ）
| A． | 22 g 2H218O中含有的质子数为10NA | |
| B． | 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠 | |
| C． | 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA | |
| D． | 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
11．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如图实验：下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 | |
| B． | 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu | |
| C． | 根据上述步骤Ⅱ可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1 | |
| D． | 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 |
1．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑，有关说法正确的是（ ）
| A． | C被还原 | B． | C发生氧化反应 | C． | ZnCO3被氧化 | D． | ZnCO3是还原剂 |
6．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 电泳现象可证明胶体带电荷 | |
| B． | 胶体是一种纯净物 | |
| C． | 胶体属于介稳体系 | |
| D． | 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体 |