(1)工业生产的烟气中含有大量SO2.下列处理方案中合理的是bc．a.高空排放 b.用氨水吸收制备氮肥 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收(2)利用原电池原理.用SO2.O2和H2O来制备硫酸.该电池用多孔材料作电极.它能吸附气体.同时也能使气体与电解质溶液充分接触．该电池负极的电极反应为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．（1）工业生产的烟气中含有大量SO₂，下列处理方案中合理的是bc（填代号）．
a、高空排放 b、用氨水吸收制备氮肥 c、用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d、用浓硫酸吸收
（2）利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．该电池负极的电极反应为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（3）利用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂制得NaHSO₃溶液．已知NaHSO₃显酸性，以下粒子浓度关系判断正确的是bd（填标号）．
a．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
b、NaHSO₃溶液中c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
c．等物质的量的NaHSO₃与Na₂SO₃溶于水所得溶液中：3c（Na⁺）=2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
d．在反应过程中一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
（4）利用NaHSO₃溶液可制得硫酸，同时吸收液可以再生，原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过），则a极连接电源的负极（填“正”或“负”）极，开始时阳极的电极反应式为HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

分析（1）冶炼过程产生大量SO₂，处理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，可以吸收利用；
（2）依据原电池原理，负极是失电子发生氧化反应，二氧化硫失电子生成硫酸的过程；
（3）a．Na₂SO₃溶液中，氢氧根离子来自水的电离和亚硫酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HSO₃^-）；
b．NaHSO₃溶液显示酸性，则亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
c．根据等物质的量的NaHSO₃与Na₂SO₃溶于水所得溶液中的物料守恒判断；
d．根据混合液中的电荷守恒分析；
（4）a极氢离子变成氢气，发生还原反应，则a为阴极，连接的是电源的负极；根据化合价变化判断阳极反应物质，写出阳极反应式．

解答解：（1）a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；
b．氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，可以用氨水吸收制备氮肥，故b正确；
c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na₂SO₃，故c正确；
d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d错误；
故答案为：bc；
（2）该原电池中，负极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以负极上的电极反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；
（3）a．Na₂SO₃溶液中，亚硫酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和亚硫酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HSO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），故a错误；
b．NaHSO₃溶液呈酸性，由于HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故b正确；
c．等物质的量的NaHSO₃与Na₂SO₃溶于水所得溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+3c（SO₃^2-），故c错误；
d．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），故d正确；
故答案为：bd；
（4）根据图示可知，a极氢离子得到电子变成氢气，发生还原反应，则a为阴极，a连接的为电源的负极；
电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解NaHSO₃溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是HSO₃^-溶液失去电子被氧化生成SO₄^2-，则阳极电极反应式是：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，
故答案为：负极；HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

点评本题考查了离子浓度大小比较、电解原理、原电池原理及其应用等知识，题目难度中等，注意掌握电解原理和原电池原理，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．

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19．下列过程中需要吸收热量的是（　　）

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20．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中错误的是（　　）

17．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）

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（1）如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是（短接口和橡皮管均已略去）：B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（ 3）接C接F接E接G
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（4）当气流过快时，安全瓶C中的现象是直玻璃管中液面上升．
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（6）洗瓶F的作用是除去乙烯中混有的CO₂、SO₂，吸收瓶G的作用是吸收E中可能挥发出的溴蒸汽．

14．今有化合物：
甲：

乙：

丙：

（1）请判别上述哪些化合物互为同分异物体甲、乙、丙．
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：氯化铁溶液，溶液为紫色；鉴别乙的方法：Na₂CO₃溶液，有气泡生成；鉴别丙的方法新制氢氧化铜，砖红色沉淀．
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1．下列化学用语不能正确解释相关事实的是（　　）

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18．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（　　）

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	B．	油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
	C．	甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应造成溴水褪色
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12．

某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快．
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t₂～t₃速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢．
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以锌先与Fe³⁺反应，故氢气量减少．
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？正确（填“正确”或“不正确”）．请选择下列相应的a或b作答．
a、若不正确，请说明原因：-
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．

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