Question

4．实验室利用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的过程中，由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO₂、SO₂．某兴趣小组同学用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．

（1）如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是（短接口和橡皮管均已略去）：B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（ 3）接C接F接E接G
（2）A中的主要反应的化学方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）利用恒压滴液漏斗D向反应器中滴液时，不要（填“要”或“不要”）拔去上面的塞子，温度计水银球的正确位置是插入液面以下；
（4）当气流过快时，安全瓶C中的现象是直玻璃管中液面上升．
（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为减少溴的挥发损失；
（6）洗瓶F的作用是除去乙烯中混有的CO₂、SO₂，吸收瓶G的作用是吸收E中可能挥发出的溴蒸汽．

Answer 1

分析 （1）要制取纯净的乙烯则各装置组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装）一安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”
（2）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂，迅速加热到170度，发生消去反应生成乙烯和水；
（3）依据恒压滴液漏斗原理解答；温度计测量的是混合液的温度，应在液面以下；
（4）气流过快，锥形瓶内压强过大，会有一部分液体进入导管；
（5）溴单质易挥发，反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发；
（6）要制取纯净的乙烯，应除去含有的杂质CO₂和SO₂等酸性杂质气体，溴单质易挥发，容易污染空气，可用氢氧化钠吸收．

解答 解：（1）仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装：B经A（1）插入A中，D接A（2））一A（3）→安全瓶（C，兼防堵塞）→净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂等酸性杂质气体）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）→尾气处理（G）”；
故答案为：B、D、C、F、E、G；
（2）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂，迅速加热到170度，发生消去反应生成乙烯和水，反应的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）恒压滴液漏斗D内液面上方封闭气体的压强与漏斗出口下方相同，压强相同，不需要打开上面的塞子，在重力作用下液体就能流下来；反应过程中温度计测量的是混合液的温度，应在液面以下，
故答案为：不要；插入A中液面以下；
（4）气流过快，锥形瓶内压强过大，会有一部分液体进入导管，所以看到的现象为：直玻璃管中液面上升；
故答案为：直玻璃管中液面上升；
（5）溴易挥发，为减少挥发，在反应管E中加入少量水可起到水封的作用，把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中，可降低温度，减少挥发，
故答案为：减少溴的挥发损失；
（6）要制取纯净的乙烯，应除去乙烯中含有的杂质CO₂和SO₂等酸性杂质气体，可以氢氧化钠溶液洗气；溴单质易挥发，容易污染空气，可用氢氧化钠吸收；
故答案为：除去乙烯中混有的CO₂、SO₂；吸收E中可能挥发出的溴蒸汽．

点评 本题考查了乙烯的实验室制备及性质，熟悉制备原理及注意事项是解题关键，注意熟知各种仪器的用途，题目难度中等．