题目内容

9．由CuO、Fe2O3组成的混合物中，两种化合物的物质的量之和是0.2 mol，放入500mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液中，混合物恰好完全溶解．则混合物中CuO的物质的量为（　　）
A．0.05molB．0.125molC．0.175molD．0.025mol

分析 反应后生成CuCl2和FeCl3，设出CuO、Fe2O3的物质的量，然后利用混合物的物质的量、氯元素守恒列式计算．

解答 解：由CuO、Fe2O3组成的混合物中，两种化合物的物质的量之和是0.2 mol，放入500mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液中，混合物恰好完全溶解，反应后生成CuCl2和FeCl3，设CuO、Fe2O3的物质的量分别为x、y，
则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2mol}\\{2x+6y=1mol/L×0.5L=0.5mol}\end{array}\right.$，解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.175mol}\\{y=0.025mol}\end{array}\right.$，
所以混合物中CuO的物质的量为0.025mol，
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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20．在盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）
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C．Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓
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17．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
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4．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”．下列有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中，错误的是（　　）
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C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
14．氟氧酸（HOF）是唯一可分离处固态的“次卤酸”，具有爆炸性．若agHOF中所含分子数与13.44L标准状况下CH4所含分子数相等，a的值为（　　）
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（2）肼（N2H4）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图Ⅱ所示．已知：断裂1mol化学键所需的能量：N≡N为942kJ、O=O为500kJ、N-N为154kJ，断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．
20．下列属于吸热反应的是（　　）
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1．已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干 燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：

（1）请用字母填写装置的连接顺序：
a 接d，e接b，c接g，h接e，d接f．
（2）洗气瓶中所装液体是饱和食盐水．
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．
（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接．
（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

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